이 단원에서 배우는 것
교과서에서 역동적 화학반응(산·염기·중화)가 다루는 범위를 먼저 봅니다. 산과 염기를 수소 이온과 수산화 이온의 관점에서 정의하고, 양성자를 주고받는 관점으로 확장합니다. 물의 자동 이온화 상수로 pH를 정의하고 농도와의 관계를 다룹니다. 중화 반응에서 이온의 몰수 비를 맞추는 양적 관계를 계산하고 중화 적정으로 농도를 구합니다.
- 산과 염기의 정의
- 물의 자동 이온화와 pH
- 중화 반응의 양적 관계
- 중화 적정
분량과 순서
화학Ⅰ에서 계산 난도가 가장 높은 자리입니다. 개념은 짧고 계산이 길어, 계산 연습에 분량을 크게 두지 않으면 시험에서 시간이 모자랍니다. 분량을 시간이 아니라 칸으로 세는 편이 낫습니다. 아래 순서대로 칸을 만들고, 한 칸이 끝나면 다음으로 넘어가는 방식입니다. 실제 일수는 해 보면서 조정합니다.
어떤 순서로 보는가
| 1 | 산·염기 정의 정리 |
| 2 | pH 계산 익히기 |
| 3 | 중화 반응 몰수 맞추기 |
| 4 | 적정 계산 연습 |
자주 막히는 지점
역동적 화학반응에서 되풀이되는 지점만 모았습니다. 아는데 틀리는 자리와 몰라서 틀리는 자리는 손쓰는 방법이 다릅니다.
- pH가 1 달라질 때 농도가 10배 달라진다는 점을 놓치고 선형으로 계산합니다.
- 중화 반응에서 산과 염기의 가수를 곱하지 않고 몰수만 맞춥니다.
- 혼합 후 남은 이온을 계산할 때 부피가 더해진다는 점을 반영하지 않습니다.
어떤 형태로 물어보나
평가에서 이 단원이 나올 때의 모양입니다.
- pH나 이온 농도를 계산하는 문항이 나옵니다.
- 중화 반응의 양적 관계를 구하는 형태가 고난도로 출제됩니다.
- 중화 적정 실험을 해석하는 서술형이 있습니다.
앞 단원과 다음 단원
화학 결합과 분자 구조 다음에 오는 단원입니다. 앞에서 쓰던 것을 그대로 가져와 쓰는 대목이 있으니 확인해 두세요.
고2 화학에서 맨 뒤에 오는 단원입니다. 시험 범위 끝자락이라 자리를 미리 잡아 두는 편이 낫습니다.
앞 학년에서는 고1 과학의 환경과 에너지(생태계·발전)까지 지나왔습니다. 그쪽이 비어 있다면 역동적 화학반응보다 먼저 손을 대는 쪽이 빠릅니다.
다음 학년에서는 고3 화학의 화학량론 실전부터 시작합니다. 지금 단원이 그 출발점의 바닥이 됩니다.
다시 보는 시점
계산 유형이 정해져 있어 반복이 잘 듣습니다. 틀린 유형만 모아 간격을 두고 다시 푸는 쪽이, 새 문제를 늘리는 것보다 효과가 큽니다.
복습은 잊을 무렵에 해야 남습니다. 끝낸 날 바로 다시 보는 것은 확인에 가깝고, 기억이 흐려진 뒤에 꺼내 보는 쪽이 오래 갑니다.
고2 화학 단원 전체
아래가 고2 화학의 전체 단원입니다. 목록은 전국이 같고, 언제 어디를 나가느냐가 학교마다 갈립니다.
| 1 | 화학의 언어(몰·화학량론) |
| 2 | 원자의 세계(전자 배치·주기성) |
| 3 | 화학 결합과 분자 구조 |
| 4 | 역동적 화학반응(산·염기·중화) · 지금 보는 단원 |
자주 묻는 질문
역동적 화학반응 복습은 언제 하면 되나요?
앞 단원이 흐릿한데 역동적 화학반응부터 해도 되나요?
시험에는 어떤 형태로 나오나요?
역동적 화학반응 단원은 어디서부터 보면 되나요?
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