이 단원에서 배우는 것
이 단원에서 실제로 하는 일은 아래와 같습니다. 이온 결합·공유 결합·금속 결합의 형성 과정과 물질의 성질을 연결합니다. 전자점식으로 결합을 나타내고, 중심 원자 주위 전자쌍의 반발로 분자의 입체 구조와 결합각을 예측합니다. 결합의 극성과 분자의 극성을 구분하고 분자 사이에 작용하는 힘을 다룹니다.
- 결합의 종류
- 루이스 전자점식
- 분자의 구조와 결합각
- 극성과 분자 간 힘
어느 정도를 잡아야 하나
구조를 그려 봐야 이해되는 단원입니다. 글로 읽는 시간보다 전자점식과 입체 구조를 손으로 그리는 시간에 분량을 두는 쪽이 확실합니다. 다만 일수는 학생마다 다릅니다. 앞 단원이 비어 있으면 그것부터 메우느라 늘어나기도 합니다. 아래 순서를 예시로 보시면 됩니다.
순서를 이렇게 잡습니다
| 1 | 결합 종류 구분 |
| 2 | 전자점식 그리기 |
| 3 | 입체 구조 예측 |
| 4 | 극성 판단 |
반복되는 실수
아래는 고2 화학 화학 결합과 분자 구조에서 흔히 나오는 실수입니다. 자기한테 해당하는 것이 어느 줄인지 찾아보세요.
- 결합이 극성이면 분자도 극성이라고 판단합니다. 구조의 대칭성을 봐야 합니다.
- 비공유 전자쌍을 빼고 전자쌍 수를 세어 구조를 잘못 예측합니다.
- 분자 간 힘과 화학 결합을 같은 세기로 생각해 끓는점 비교에서 틀립니다.
어떤 형태로 물어보나
시험지에 올라오는 모양은 대체로 아래와 같습니다.
- 전자점식을 그리거나 결합의 종류를 판단하는 문항이 나옵니다.
- 분자의 구조와 결합각을 예측하는 형태가 자주 출제됩니다.
- 극성과 끓는점을 연결해 설명하는 서술형이 있습니다.
앞뒤로 어떻게 이어지나
원자의 세계(전자 배치·주기성) 다음에 오는 단원입니다. 앞에서 쓰던 것을 그대로 가져와 쓰는 대목이 있으니 확인해 두세요.
이어지는 단원은 역동적 화학반응(산·염기·중화)입니다. 넘어가기 전에 확인할 것을 정해 두는 편이 낫습니다.
앞 학년에서는 고1 과학의 환경과 에너지(생태계·발전)까지 지나왔습니다. 그쪽이 비어 있다면 화학 결합과 분자 구조보다 먼저 손을 대는 쪽이 빠릅니다.
다음 학년에서는 고3 화학의 화학량론 실전부터 시작합니다. 지금 단원이 그 출발점의 바닥이 됩니다.
다시 보는 시점
구조는 그려 봐야 남습니다. 대표 분자 몇 개를 정해 두고 간격을 두고 다시 그려 보는 방식이 이 단원에는 가장 잘 맞습니다.
한 번 더 보는 시점을 정할 때는 다음 단원의 진도와 겹치지 않게 둡니다. 같은 주에 둘을 몰면 둘 다 흐려집니다.
고2 화학 단원 전체
아래가 고2 화학의 전체 단원입니다. 목록은 전국이 같고, 언제 어디를 나가느냐가 학교마다 갈립니다.
| 1 | 화학의 언어(몰·화학량론) |
| 2 | 원자의 세계(전자 배치·주기성) |
| 3 | 화학 결합과 분자 구조 · 지금 보는 단원 |
| 4 | 역동적 화학반응(산·염기·중화) |
자주 묻는 질문
앞 단원이 흐릿한데 화학 결합과 분자 구조부터 해도 되나요?
화학 결합과 분자 구조 단원은 어디서부터 보면 되나요?
이 단원은 며칠 정도 잡으면 되나요?
화학 결합과 분자 구조에서 많이 틀리는 것은 무엇인가요?
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